உலோகக் கலவை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இரசாயனப் பொருட்களின் கலவையாகும் (குறைந்தது ஒரு உலோகம்) உலோகப் பண்புகளைக் கொண்டது. இது பொதுவாக ஒவ்வொரு கூறுகளையும் ஒரு சீரான திரவமாக இணைத்து பின்னர் அதை ஒடுக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
உலோகக்கலவைகள் பின்வரும் மூன்று வகைகளில் குறைந்தபட்சம் ஒன்றாக இருக்கலாம்: தனிமங்களின் ஒற்றை-கட்ட திடமான தீர்வு, பல உலோக கட்டங்களின் கலவை அல்லது உலோகங்களின் இடைப்பட்ட கலவை. திடக் கரைசலில் உள்ள உலோகக் கலவைகளின் நுண் கட்டமைப்பு ஒற்றைக் கட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் கரைசலில் உள்ள சில உலோகக் கலவைகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கட்டங்களைக் கொண்டுள்ளன. பொருளின் குளிரூட்டும் செயல்பாட்டின் போது வெப்பநிலை மாற்றத்தைப் பொறுத்து விநியோகம் சீரானதாக இருக்கலாம் அல்லது இல்லை. இண்டர்மெட்டாலிக் சேர்மங்கள் பொதுவாக ஒரு கலவை அல்லது தூய உலோகத்தை மற்றொரு தூய உலோகத்தால் சூழப்பட்டிருக்கும்.
உலோகக் கலவைகள் சில பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை தூய உலோக உறுப்புகளை விட சிறந்த சில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. உலோகக்கலவைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் எஃகு, சாலிடர், பித்தளை, பியூட்டர், பாஸ்பர் வெண்கலம், அமல்கம் போன்றவை அடங்கும்.
கலவையின் கலவை பொதுவாக வெகுஜன விகிதத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது. உலோகக்கலவைகளை அவற்றின் அணுக் கலவையின்படி மாற்று உலோகக்கலவைகள் அல்லது இடைநிலைக் கலவைகள் எனப் பிரிக்கலாம், மேலும் ஒரே மாதிரியான கட்டங்கள் (ஒரே ஒரு கட்டம்), பன்முக நிலைகள் (ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட கட்டங்கள்) மற்றும் இடை உலோக கலவைகள் (இரண்டிற்கும் இடையே வெளிப்படையான வேறுபாடு இல்லை. கட்டங்கள்). எல்லைகள்). [2]
கண்ணோட்டம்
உலோகக்கலவைகளின் உருவாக்கம் பெரும்பாலும் தனிமப் பொருட்களின் பண்புகளை மாற்றுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, எஃகு வலிமை அதன் முக்கிய அங்கமான இரும்பை விட அதிகமாக உள்ளது. ஒரு கலவையின் இயற்பியல் பண்புகள், அடர்த்தி, வினைத்திறன், யங்கின் மாடுலஸ், மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் போன்றவை, கலவையின் கூறுகளைப் போலவே இருக்கலாம், ஆனால் அலாய் இழுவிசை வலிமை மற்றும் வெட்டு வலிமை பொதுவாக கலவையின் பண்புகளுடன் தொடர்புடையது. தொகுதி கூறுகள். மிகவும் வித்தியாசமானது. ஒரு கலவையில் உள்ள அணுக்களின் ஏற்பாடு ஒரு பொருளில் உள்ளதை விட மிகவும் வேறுபட்டது என்பதே இதற்குக் காரணம். எடுத்துக்காட்டாக, உலோகக் கலவையின் உருகுநிலையானது உலோகக் கலவையை உருவாக்கும் உலோகங்களின் உருகுநிலையை விட குறைவாக உள்ளது, ஏனெனில் பல்வேறு உலோகங்களின் அணு ஆரங்கள் வேறுபட்டவை, மேலும் நிலையான படிக லட்டியை உருவாக்குவது கடினம்.
ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் சிறிய அளவு கலவையின் பண்புகளில் பெரும் தாக்கத்தை ஏற்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஃபெரோ காந்த கலவைகளில் உள்ள அசுத்தங்கள் கலவையின் பண்புகளை மாற்றலாம்.
தூய உலோகங்களைப் போலன்றி, பெரும்பாலான உலோகக் கலவைகள் நிலையான உருகுநிலையைக் கொண்டிருக்கவில்லை. வெப்பநிலை உருகும் வெப்பநிலை வரம்பிற்குள் இருக்கும்போது, ​​கலவையானது திட மற்றும் திரவ இணைந்த நிலையில் இருக்கும். எனவே, உலோகக் கலவையின் உருகுநிலையானது உலோகக் கலவைகளை விட குறைவாக உள்ளது என்று கூறலாம். யூடெக்டிக் கலவையைப் பார்க்கவும்.
பொதுவான உலோகக் கலவைகளில், பித்தளை என்பது தாமிரம் மற்றும் துத்தநாகக் கலவையாகும்; வெண்கலம் என்பது தகரம் மற்றும் தாமிரத்தின் கலவையாகும், மேலும் இது பெரும்பாலும் சிலைகள், ஆபரணங்கள் மற்றும் தேவாலய மணிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உலோகக் கலவைகள் (நிக்கல் உலோகக் கலவைகள் போன்றவை) சில நாடுகளின் நாணயத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
அலாய் என்பது எஃகு, இரும்பு என்பது கரைப்பான், கார்பன் என்பது கரைப்பான் போன்ற ஒரு தீர்வு.