அலாய் என்பது உலோக பண்புகளைக் கொண்ட இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேதியியல் பொருட்களின் கலவையாகும் (அவற்றில் குறைந்தது ஒன்று உலோகம்). ஒவ்வொரு கூறுகளையும் ஒரு சீரான திரவமாக இணைப்பதன் மூலமும் பின்னர் அதை ஒடுக்குவதன் மூலமும் இது பொதுவாக பெறப்படுகிறது.
உலோகக்கலவைகள் பின்வரும் மூன்று வகைகளில் ஒன்றாகும்: உறுப்புகளின் ஒற்றை-கட்ட திட தீர்வு, பல உலோக கட்டங்களின் கலவை அல்லது உலோகங்களின் இடைநிலை கலவை. திடமான கரைசலில் உலோகக் கலவைகளின் நுண் கட்டமைப்பு ஒரு கட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் கரைசலில் சில உலோகக் கலவைகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கட்டங்களைக் கொண்டுள்ளன. பொருளின் குளிரூட்டும் செயல்பாட்டின் போது வெப்பநிலை மாற்றத்தைப் பொறுத்து விநியோகம் சீரானதாக இருக்கலாம் அல்லது இல்லை. இடைநிலை கலவைகள் பொதுவாக மற்றொரு தூய உலோகத்தால் சூழப்பட்ட அலாய் அல்லது தூய உலோகத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன.
சில பயன்பாடுகளில் உலோகக்கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை தூய உலோக கூறுகளை விட சிறந்த சில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. உலோகக் கலவைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் எஃகு, சாலிடர், பித்தளை, பியூட்டர், பாஸ்பர் வெண்கலம், அமல்கம் மற்றும் போன்றவை அடங்கும்.
அலாய் கலவை பொதுவாக வெகுஜன விகிதத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது. உலோகக் கலவைகள் அவற்றின் அணு கலவைக்கு ஏற்ப மாற்று உலோகக் கலவைகள் அல்லது இடைநிலை உலோகக் கலவைகளாக பிரிக்கப்படலாம், மேலும் மேலும் ஒரே மாதிரியான கட்டங்கள் (ஒரு கட்டம் மட்டுமே), பன்முக கட்டங்கள் (ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட கட்டங்கள்) மற்றும் இடைநிலை கலவைகள் (இரண்டு கட்டங்களுக்கிடையில் வெளிப்படையான வேறுபாடு இல்லை) என மேலும் பிரிக்கப்படலாம். எல்லைகள்). [2]
கண்ணோட்டம்
உலோகக் கலவைகளின் உருவாக்கம் பெரும்பாலும் அடிப்படை பொருட்களின் பண்புகளை மாற்றுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, எஃகு வலிமை அதன் முக்கிய தொகுதி உறுப்பு இரும்பை விட அதிகமாக உள்ளது. ஒரு அலாய் இயற்பியல் பண்புகள், அடர்த்தி, வினைத்திறன், யங்கின் மாடுலஸ், மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் போன்றவை அலாய் கூறுகளின் தொகுதி கூறுகளுக்கு ஒத்ததாக இருக்கலாம், ஆனால் அலாய் இழுவிசை வலிமை மற்றும் வெட்டு வலிமை ஆகியவை பொதுவாக தொகுதி உறுப்புகளின் பண்புகளுடன் தொடர்புடையவை. மிகவும் வித்தியாசமானது. ஒரு அலாய் அணுக்கள் ஏற்பாடு ஒரு பொருளில் இருந்து மிகவும் வேறுபட்டது என்பதே இதற்குக் காரணம். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு அலாய் உருகும் புள்ளி அலாய் உருவாக்கும் உலோகங்களின் உருகும் புள்ளியை விட குறைவாக உள்ளது, ஏனெனில் பல்வேறு உலோகங்களின் அணு கதிர்கள் வேறுபட்டவை, மேலும் நிலையான படிக லட்டியை உருவாக்குவது கடினம்.
ஒரு குறிப்பிட்ட உறுப்பின் ஒரு சிறிய அளவு அலாய் பண்புகளில் பெரும் தாக்கத்தை ஏற்படுத்தக்கூடும். எடுத்துக்காட்டாக, ஃபெரோ காந்த உலோகக் கலவைகளில் உள்ள அசுத்தங்கள் அலாய் பண்புகளை மாற்றும்.
தூய உலோகங்களைப் போலல்லாமல், பெரும்பாலான உலோகக் கலவைகளுக்கு நிலையான உருகும் புள்ளி இல்லை. வெப்பநிலை உருகும் வெப்பநிலை வரம்பிற்குள் இருக்கும்போது, ​​கலவை திட மற்றும் திரவ சகவாழ்வின் நிலையில் உள்ளது. எனவே, அலாய் உருகும் புள்ளி தொகுதி உலோகங்களை விட குறைவாக உள்ளது என்று கூறலாம். யூடெக்டிக் கலவையைப் பார்க்கவும்.
பொதுவான உலோகக் கலவைகளில், பித்தளை தாமிரம் மற்றும் துத்தநாகத்தின் அலாய்; வெண்கலம் என்பது தகரம் மற்றும் தாமிரத்தின் அலாய் ஆகும், மேலும் இது பெரும்பாலும் சிலைகள், ஆபரணங்கள் மற்றும் தேவாலய மணிகள் ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சில நாடுகளின் நாணயத்தில் உலோகக் கலவைகள் (நிக்கல் அலாய்ஸ் போன்றவை) பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
அலாய் என்பது எஃகு போன்ற ஒரு தீர்வாகும், இரும்பு கரைப்பான், கார்பன் கரைப்பான்.