உலோகக் கலவை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேதியியல் பொருட்களின் கலவையாகும் (அவற்றில் குறைந்தபட்சம் ஒன்று உலோகம்), உலோக பண்புகளைக் கொண்டது. இது பொதுவாக ஒவ்வொரு கூறுகளையும் ஒரு சீரான திரவமாக இணைத்து பின்னர் அதை ஒடுக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
உலோகக் கலவைகள் பின்வரும் மூன்று வகைகளில் குறைந்தபட்சம் ஒன்றாக இருக்கலாம்: தனிமங்களின் ஒற்றை-கட்ட திடக் கரைசல், பல உலோகக் கட்டங்களின் கலவை அல்லது உலோகங்களின் இடை உலோகக் கலவை. திடக் கரைசலில் உள்ள உலோகக் கலவைகளின் நுண் கட்டமைப்பு ஒரு ஒற்றை கட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் கரைசலில் உள்ள சில உலோகக் கலவைகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கட்டங்களைக் கொண்டுள்ளன. பொருளின் குளிர்விப்பு செயல்பாட்டின் போது வெப்பநிலை மாற்றத்தைப் பொறுத்து விநியோகம் சீரானதாகவோ அல்லது இல்லாமலோ இருக்கலாம். இடை உலோகக் கலவைகள் பொதுவாக மற்றொரு தூய உலோகத்தால் சூழப்பட்ட ஒரு உலோகக் கலவை அல்லது தூய உலோகத்தைக் கொண்டிருக்கும்.
தூய உலோகக் கூறுகளை விட சிறந்த சில பண்புகளைக் கொண்டிருப்பதால், உலோகக் கலவைகள் சில பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உலோகக் கலவைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் எஃகு, சாலிடர், பித்தளை, பியூட்டர், பாஸ்பர் வெண்கலம், அமல்கம் மற்றும் போன்றவை அடங்கும்.
உலோகக் கலவையின் கலவை பொதுவாக நிறை விகிதத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது. உலோகக் கலவைகளை அவற்றின் அணு கலவைக்கு ஏற்ப மாற்று உலோகக் கலவைகள் அல்லது இடைநிலை உலோகக் கலவைகளாகப் பிரிக்கலாம், மேலும் அவற்றை ஒரே மாதிரியான கட்டங்கள் (ஒரே ஒரு கட்டம்), பன்முகத்தன்மை கொண்ட கட்டங்கள் (ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட கட்டங்கள்) மற்றும் இடை உலோகக் கலவைகள் (இரண்டு கட்டங்களுக்கும் இடையே வெளிப்படையான வேறுபாடு இல்லை) எனப் பிரிக்கலாம். எல்லைகள்). [2]
கண்ணோட்டம்
உலோகக் கலவைகள் உருவாகும்போது பெரும்பாலும் தனிமப் பொருட்களின் பண்புகள் மாறுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, எஃகின் வலிமை அதன் முக்கிய அங்கமான இரும்பை விட அதிகமாக உள்ளது. அடர்த்தி, வினைத்திறன், யங்கின் மாடுலஸ், மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் போன்ற ஒரு உலோகக் கலவையின் இயற்பியல் பண்புகள், உலோகக் கலவையின் அங்கக் கூறுகளைப் போலவே இருக்கலாம், ஆனால் உலோகக் கலவையின் இழுவிசை வலிமை மற்றும் வெட்டு வலிமை பொதுவாக அங்கக் கூறுகளின் பண்புகளுடன் தொடர்புடையவை. மிகவும் வேறுபட்டது. ஒரு உலோகக் கலவையில் உள்ள அணுக்களின் அமைப்பு ஒரு பொருளில் உள்ளதை விட மிகவும் வேறுபட்டது என்பதே இதற்குக் காரணம். எடுத்துக்காட்டாக, பல்வேறு உலோகங்களின் அணு ஆரங்கள் வேறுபட்டவை, மேலும் நிலையான படிக லட்டியை உருவாக்குவது கடினம் என்பதால், ஒரு உலோகக் கலவையின் உருகுநிலை, உலோகக் கலவையை உருவாக்கும் உலோகங்களின் உருகுநிலையை விடக் குறைவாக உள்ளது.
ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் சிறிய அளவு, உலோகக் கலவையின் பண்புகளில் பெரும் தாக்கத்தை ஏற்படுத்தக்கூடும். உதாரணமாக, ஃபெரோ காந்த உலோகக் கலவைகளில் உள்ள அசுத்தங்கள் உலோகக் கலவையின் பண்புகளை மாற்றக்கூடும்.
தூய உலோகங்களைப் போலன்றி, பெரும்பாலான உலோகக் கலவைகளுக்கு நிலையான உருகுநிலை இல்லை. வெப்பநிலை உருகுநிலை வரம்பிற்குள் இருக்கும்போது, ​​கலவை திட மற்றும் திரவ சகவாழ்வு நிலையில் இருக்கும். எனவே, உலோகக் கலவையின் உருகுநிலை, அதன் கூறு உலோகங்களை விடக் குறைவாக உள்ளது என்று கூறலாம். யூடெக்டிக் கலவையைப் பார்க்கவும்.
பொதுவான உலோகக் கலவைகளில், பித்தளை என்பது தாமிரம் மற்றும் துத்தநாகத்தின் கலவையாகும்; வெண்கலம் என்பது தகரம் மற்றும் தாமிரத்தின் கலவையாகும், மேலும் இது பெரும்பாலும் சிலைகள், ஆபரணங்கள் மற்றும் தேவாலய மணிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உலோகக் கலவைகள் (நிக்கல் உலோகக் கலவைகள் போன்றவை) சில நாடுகளின் நாணயத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
எஃகு போல, இரும்பு கரைப்பான், கார்பன் கரைப்பான்.